Titanium kan bruges som både en anode og en katode afhængigt af den specifikke elektrokemiske proces og anvendelse. Rollen af titanium (eller ethvert materiale) som en anode eller katode bestemmes af retningen af elektronstrømmen og den ønskede elektrokemiske reaktion.
- Anode: En anode er den elektrode, hvor der sker oxidation, og elektroner strømmer fra elektroden til elektrolytten. I dette tilfælde kan titanium tjene som en anode ved at gennemgå oxidationsreaktioner, frigive elektroner og deltage i den ønskede elektrokemiske reaktion. For eksempel ved elektrolyse af vand, hvor vand opdeles i brint- og oxygengasser, er titaniumelektroden forbundet med den positive terminal anoden.
- Katode: En katode er den elektrode, hvor der sker reduktion, og elektroner strømmer fra elektrolytten til elektroden. Titanium kan også fungere som en katode ved at gennemgå reduktionsreaktioner, acceptere elektroner og deltage i den ønskede elektrokemiske reaktion. For eksempel i det samme elektrolyse af vand-eksempeltitanium elektrodeforbundet med den negative terminal er katoden.
Det er vigtigt at bemærke, at betegnelsen af titanium som enten en anode eller katode er kontekstafhængig og specifik for hver elektrokemisk proces. Valget af at bruge titanium som anode eller katode afhænger af faktorer som de ønskede produkter, reaktionsbetingelser, elektrolytsammensætning og overordnede systemkrav.
